Question

6．已知A、B、C為常見單質，在一定條件下可發(fā)生如下轉化（反應條件及部分反應物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O₂（填化學式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質，D為黑色晶體，則C為H₂（填化學式，下同），E為H₂O，寫出A+E→D的化學方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）常溫下，C為紅色固體，且C是單質，則C是Cu，A和B是氣體單質，Cu和O₂反應生成黑色的CuO，則E是CuO，則B是O₂，Cu和A反應生成D，且A和O₂反應生成D，則A應該具有還原性，且為氣體，則A是H₂，D是H₂O；
（2）若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質，D為黑色晶體，E是化合物，E能和金屬反應生成黑色的D，鐵能和水蒸氣反應生成黑色的Fe₃O₄，則A是Fe，E是H₂O，D是Fe₃O₄，B是O₂，C是H₂．

解答 解：（1）常溫下，C為紅色固體，且C是單質，則C是Cu，A和B是氣體單質，Cu和O₂反應生成黑色的CuO，則E是CuO，則B是O₂，Cu和A反應生成D，且A和O₂反應生成D，則A應該具有還原性，且為氣體，則A是H₂，D是H₂O，
通過以上分析知，E是CuO，在加熱條件下，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應生成銅和水，反應方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案為：O₂；CuO；CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質，D為黑色晶體，E是化合物，E能和金屬反應生成黑色的D，鐵能和水蒸氣反應生成黑色的Fe₃O₄，則A是Fe，E是H₂O，D是Fe₃O₄，B是O₂，C是H₂，
通過以上分析知，E是H₂O，高溫條件下，水和鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：H₂；H₂O；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點評 本題以鐵、鎂為載體考查了無機物的推斷，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵，涉及物質間的反應方程式的書寫等知識點，注意鎂能在二氧化碳中燃燒．