16．下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH=12的溶液，顯堿性；
C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=12的溶液，顯堿性，ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COOO-，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某學(xué)生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol•L-1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴牵ā　。?br />①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶．
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切．
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中
加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸選用100 mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知硼酸（分子式為H3BO3）對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于弱酸（選填“弱”或“強(qiáng)”）．
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤滑劑．則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是氫鍵，層與層間的作用力是范德華力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬一元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學(xué)式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H2（填化學(xué)式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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同步練習(xí)冊答案