（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫原則寫出離子方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag能表示的一個(gè)化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）2Ag++Cu═Cu2++2Ag表示可溶性的銀鹽與金屬銅發(fā)生正反應(yīng)生成銀和可溶性銅鹽的反應(yīng)，如：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見(jiàn)的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如：難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，試題培養(yǎng)培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4LNO氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO中含有CO分子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
 

（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填增加、減少、不變）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：I2＞Cl2
B、每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D、反應(yīng)物和生成物中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　　）
A、180gH2O
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃時(shí)的飽和溶液，則需加入的M?7H2O的質(zhì)量為（　�。�
A、2ag
B、（2+S/100）ag
C、
200a
100-s
g
D、（1+
s
50
）ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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