Question

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol．
請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度．
（2）5min內D的平均化學反應速率．
（3）5min末B的轉化率．
（4）反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比．

Answer 1

分析 （1）根據C的物質的量計算反應的A的物質的量，從而知道為反應的A的物質的量，再利用濃度公式計算；
（2）根據C的物質的量計算反應生成的D的物質的量，根據反應速率公式計算；
（3）根據轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算5min末B的轉化率；
（4）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比．

解答 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），
起始量   4mol     6mol           0               0
變化量   1 mol    2 mol         3 mol         2mol   
5min末   3 mol   4mol          3 mol         2mol    
 則5min末A的物質的量濃度為：c（A）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5 mol/L，
答：5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L；
（2）5min內D的平均化學反應速率為：v（D）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2 mol/（L•min），
答：5min內D的平均化學反應速率0.2 mol/（L•min）；
（3）5min末B的轉化率為：$\frac{2mol}{6mol}$×100%=33.3%，
答：5min末B的轉化率33.3%；
（4）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比=（3+4+3+2）：（4+6）=12：10=6：5，
答：反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比為6：5．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及反應速率、轉化率、物質的量濃度的計算等知識，明確反應速率、轉化率、物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．