8．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．少量的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu．

解答 解：A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正確；
B．石灰石溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.12mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．刷牙時(shí)適當(dāng)使用含氟牙膏能夠預(yù)防齲齒
B．缺鋅的人可以服用硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅等補(bǔ)鋅
C．人體內(nèi)缺鐵會(huì)使成人患甲狀腺腫大
D．天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物都是α-氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
B．制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為143克
C．相同條件下，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥拿芏缺鹊扔?：8
D．配制480 mL溶液時(shí)，選擇規(guī)格為480 mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0.1 mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D．該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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