16．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

分析 溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，為非氧化性酸溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，為非氧化性酸溶液，
A．Fe、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；
B．Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解不能共存，且Fe3+為黃色，故B不選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解及氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．少量的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖所示，在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液用來(lái)吸收反應(yīng)生成物．
小心均勻加熱大試管3-5min．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）在大試管中的反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)
（2）用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（3）出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面的原因是：防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子能在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來(lái)的離子＞的無(wú)色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，下列四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71
B．已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向氫氧化鐵膠體中滴加NaHSO4溶液至過(guò)量，最終能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg碳中含有的碳原子數(shù)目

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