1．有下列10種物質(zhì)分為兩組：
A組：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯；
B組：⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性鈉溶液，⑨氯化鐵溶液，⑩金屬鈉．
A組物質(zhì)中有一種跟B組物質(zhì)均能反應，B組物質(zhì)中有1種跟A組物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑧B．③⑩C．①⑥D．②⑨

分析 B組物質(zhì)中氯化鐵溶液只與苯酚反應①苯酚、②乙酸、④丙氨酸具有酸性，可與堿反應，③牛油，⑤乙酸乙酯屬于酯類，可在堿性條件下水解，以此解答該題．

解答 解：①苯酚、②乙酸、④丙氨酸具有酸性，可與堿反應；③牛油，⑤乙酸乙酯屬于酯類，可在堿性條件下水解；
⑥溴水與苯酚發(fā)生取代反應，⑦苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應，⑧苯酚與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，⑨氯化鐵溶液與苯酚發(fā)生顯色反應，⑩金屬鈉與苯酚反應生成苯酚鈉和氫氣，
故選A．

點評 本題考查了常見有機物化學性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：
①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅．
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D．
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E．
⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式．
A：KAl（SO4）2•12H2O，B：Al（OH）3，C：BaSO4，D：NaAlO2，E：AlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2，之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案
實驗序號 反應溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml，理由是保證其它條件不變，只改變H2C2O4的濃度，從而達到對比的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．淀粉檢驗方法：加碘化鉀變藍B．蛋白質(zhì)檢驗方法：濃硝酸或燃燒法
C．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物：葡萄糖D．淀粉最終水解產(chǎn)物：二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（濃）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C．+HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，CCH3CH2OH，E
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填反應編號）②⑥，屬于酯化反應的是（填反應編號）③．
（3）寫出下列化學方程式：
①
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
⑥
H→In$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號Fe，該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖2中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，C-Si鍵的鍵能大，因而SiC的熔沸點高．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3（丙）所示．
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4，該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}udo7kox^{3}}$（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學式為無水CuSO4．
（3）裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加如圖2的裝置．你認為如圖2的裝置應加在③①之間（填裝置序號）．瓶中可以放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形
B．P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多
C．在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高
D．在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

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同步練習冊答案