精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、加入醋酸鈉，發(fā)生：CH3COO－＋H＋=CH3COOH醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，c(H＋)降低，但總n(H＋)不變，故正確；B、NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應，n(H＋)減少，氫氣的總量減小，故錯誤；C、硫酸銨屬于強酸弱堿鹽溶液顯酸性，鎂可以和酸性溶液反應生成H2，氫氣的總量增大，故錯誤；D、加入硫酸鉀粉末，對反應無影響，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（ ）

A．NaCl（Na2CO3）——加稀鹽酸，分液

B．SO2（HCl）——氫氧化鈉溶液，洗氣

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降溫結晶，蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R元素的原子有三個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是 （ ）

A. R元素處于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金屬元素

C. 原子核外共有14個電子 D. R元素最低化合價為-2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：

（1）[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：______________________。

（2）與CO互為等電子體的分子為________(填化學式)，CO分子的電子式為________。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________（填化學式），CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的種數與原子的種數相比

A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （　�。�

A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃氨水 D. 硝酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案