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下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質

解析試題分析：A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，而Mg不能反應，所以盡管鎂片較活潑，但是作正極，錯誤；B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，由于Al在室溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以銅作負極，正確；C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，由于金屬活動性Zn>Fe>Sn，所以對前者較易被腐蝕的是Zn,Fe就得到了保護，而后者較易被腐蝕的是Fe。所以鍍層破損后，后者較易被腐蝕，錯誤；D．將反應2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋設計為原電池，則可用鐵片作負極，Cu片或C棒作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質，錯誤。
考點：考查原電池反應原理、組成、結構及應用的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 (保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol·L^－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說法正確的是