氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.電子由B極通過(guò)導(dǎo)線流向A極 |
B.A極是負(fù)極,B極是正極 |
C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
D.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(7分)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有 。
(2)取待測(cè)液10.00 mL,用 滴定管量取,并置于錐形瓶中。
(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號(hào)):________。①石蕊試液 ②無(wú)色酚酞 ③甲基橙試液
(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,得出燒堿的純度為 。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成,某化學(xué)興趣小組在沒(méi)有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.草酸根含量的測(cè)定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中,加入適量稀硫酸和一定量水,加熱至343~358 K,用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定,滴定過(guò)程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器,KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.鐵含量的測(cè)定
將上述滴定過(guò)草酸根的保留液充分加熱,使淡紫紅色消失。冷卻后,調(diào)節(jié)溶液pH并加入過(guò)量的KI固體,充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.2500mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。(已知:實(shí)驗(yàn)Ⅱ中涉及的部分離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ在滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱,則測(cè)定的Fe3+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說(shuō)法正確的是
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極 |
B.電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出 |
C.未通電前K+向鐵極移動(dòng),通電后K+還向鐵極移動(dòng) |
D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是( )
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) |
B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中,溶液pH保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中,正確的是( )
A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極
B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng):
則下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)正極附近pH增大 |
B.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為: |
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) |
D.蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 |
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