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如圖所示，下列敘述中正確的是

A．正極發(fā)生氧化反應	B．電子通過導線由銅流向鋅
C．負極有O₂逸出	D．銅上有H₂逸出

解析試題分析：該裝置是原電池，其中Zn是原電池的負極，Cu是原電池的正極。A．在正極發(fā)生還原反應，錯誤；B．電子由鋅通過導線流向銅，錯誤；C．負極上Zn失去電子產生Zn2+進入溶液，錯誤；D．在正極銅上氫離子得到電子產生氫氣，因此有H₂逸出，正確。
考點：考查原電池的反應原理的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn²^＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²^＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe³^＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：
則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是