17．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

分析 A．Li燃燒生成Li2O，Na燃燒生成Na2O2，堿金屬的性質(zhì)越活潑，燃燒產(chǎn)物越復(fù)雜；
B．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣體、液體、固體變化，AgX不溶于水和酸（AgF除外）；
C．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性；
D．位于金屬與非金屬的交界處的元素，具有金屬性和非金屬性．

解答 解：A．Li燃燒生成Li2O，Na燃燒生成Na2O2，堿金屬的性質(zhì)越活潑，燃燒產(chǎn)物越復(fù)雜，則銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，可能有超氧化物，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)從上到下顏色加深、狀態(tài)由氣體、液體、固體變化，AgX不溶于水和酸（AgF除外），則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，比較角度不合理，應(yīng)利用氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性，故C錯誤；
D．位于金屬與非金屬的交界處的元素，具有金屬性和非金屬性，則硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫一種）．①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m．若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則該氣體單位體積分子數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　　）
A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃時，Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，Ksp[Cu﹙OH﹚2]═2.0×10-20
（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH-）最小為4×10-5mol/L；
（2）在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）；生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×109．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4•2H2O的工藝流程如圖：

（1）工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是硫酸價格便宜，是難揮發(fā)性酸，而鹽酸易揮發(fā)
（2）已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS，則濾渣l的主要成分是C（填化學(xué)式）．
（3）在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4 左右的原因：pH過小，加入Na2S 后會產(chǎn)生H2S并逸出；pH過大，Cr3+、Fe2+會沉淀．

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中．檢驗過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）．
（5）FeC2O4•2H2O 與LiH2PO4混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+LiH2PO4$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑．
（6）已知Cr（OH）3是兩性氫氧化物為此空刪去，若沉鉻時pH 過大，則Cr（OH）3會轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；證明Cr（OH）3沉淀洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極的反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.5 mol氣體時，則鐵電極增重32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．在此裝置中鋼管道作正極
C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．且含B元素物質(zhì)的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一．    
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟．
（2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵．
（5）A和C氫化物哪個更穩(wěn)定：HF（寫出該氫化物的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．

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