Question

5．已知在25℃時，K_sp[Mg﹙OH﹚₂]=3.2×10^-11，K_sp[Cu﹙OH﹚₂]═2.0×10^-20
（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH^-）最小為4×10^-5mol/L；
（2）在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式）；生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×10⁹．

Answer 1

分析 （1）生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH^-）最小為$\sqrt{\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{c（M{g}^{2+}）}}$；
（2）Ksp小的先沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{g}^{2+}）{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（C{{u}^{2+}}^{\;}）{c}^{2}（O{{H}^{-}}_{\;}）}$=$\frac{ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$，以此來解答．

解答 解：（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)使溶液中的c（OH^-）最小為$\sqrt{\frac{3.2×1{0}^{-11}}{0.02}}$=4×10^-5mol/L，
故答案為：4×10^-5；
（2）25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Ksp小的先沉淀，即先生成Cu（OH）₂沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{g}^{2+}）{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（C{{u}^{2+}}^{\;}）{c}^{2}（O{{H}^{-}}_{\;}）}$=$\frac{ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$=$\frac{3.2×1{0}^{-11}}{2.0×1{0}^{-20}}$=1.6×10⁹，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓； 1.6×10⁹．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的計算，為高頻考點，把握Ksp的大小、Ksp的計算、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀的生成及Ksp應(yīng)用，題目難度不大．