9．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．在此裝置中鋼管道作正極
C．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)．

解答 解：A．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，故B正確；
C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為． 請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔融態(tài)及溶于水后都不導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
B．甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個(gè)分子中σ鍵數(shù)目相同
C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每?jī)蓚�(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（以含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是2：3，質(zhì)量之比是15：23，密度之比是15：23分子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等說法正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，可用于合成塑料
B．在工業(yè)上，通過分餾石油可得到甲烷、乙烯、苯
C．實(shí)驗(yàn)室用苯和溴水混合，并加鐵粉制取溴苯
D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別葡萄糖和蔗糖溶液

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