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8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

分析 NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，結合電子、原子守恒來解答．

解答 解：NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，由電子、原子守恒反應為SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4，
故答案為：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

點評 本題考查化學方程式的書寫，為高頻考點，把握元素的化合價變化、電子及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應，2min末測得容器中有1.5mol H2．請計算：
（1）2min末NH3的濃度；
（2）2min內H2的平均反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子．物質D是一種芳香族化合物，請根據如圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基）：


（1）寫出質A的名稱：1-丙醇；C的結構簡式：；E中含氧官能團的名稱：羧基．
（2）寫出下列反應的有機反應類型：A→B氧化反應；   D→H加成或還原反應．
（3）寫出H到I的化學方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出D到E過程中的①的反應化學方程式：．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應最多消耗3mol NaOH．
（6）根據題中信息，G的可能結構為2種．
（7）請寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
i．該物質水解產物之一為乙酸；      ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于正鹽的是（　�。�
A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應后溶液都呈無色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質
D．檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．
發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化銅溶液與硫酸反應：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
（1）【提出假設】假設1：沉淀為Cu （OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設1成立．
（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）B裝置使用改進后的試劑，乙同學驗證假設3成立的實驗現象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產生．
【定量探究】
（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）
溶解度（S）/g溶度積（Ksp）摩爾質量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中產生的沉淀的質量為39.4g，A中發(fā)生反應的化學方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．

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