5．在一密閉的2L容器中裝有2mol N2和6mol H2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，2min末測(cè)得容器中有1.5mol H2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末NH3的濃度；
（2）2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率．

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3，2min末測(cè)得容器中有1.5mol H2，可知消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol-1.5mol=4.5mol，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算該題．

解答 解：2min末測(cè)得容器中有1.5mol H2，可知消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol-1.5mol=4.5mol，則
                   N2+3H2?2NH3，
起始（mol）2       6        0
轉(zhuǎn)化（mol）1.5    4.5      3
2min（mol）0.5    1.5      3
（1）2min末NH3的濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末NH3的濃度為1.5mol/L；
（2）2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4.5mol}{2L}}{2min}$=1.125mol/（L•min），
答：2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率1.125mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，涉及考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，注意體會(huì)三段式計(jì)算法的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
A．T1時(shí)0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比=1：4；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量=0.06mol；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，裝置C中加入的試劑濃硫酸，檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為KSCN．
（2）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若無(wú)B裝置，反應(yīng)尾氣成分為Cl2、H2、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問(wèn)題倒吸、H2無(wú)法吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向含0.10mol/L Zn2+離子和0.10mol/L Mg2+離子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）2=6.7×10-17，Ksp，Mg（OH）2=1.8×10-11，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．
（1）何者先生成沉淀？
（2）欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH值在什么范圍內(nèi)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+．
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號(hào)）．
A．P2O5B．堿石灰      C．無(wú)水CaCl2D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaNO2具有還原性．
 ②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明NaNO2有氧化性，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用試管取少量溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明NaNO2有氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．250C時(shí)，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩種溶液的體積比是（　�。�
A．10：1B．1：10C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)圖示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：

（1）有機(jī)物B和I的關(guān)系為C（填序號(hào)）．
A．同系物        B．同分異構(gòu)體     C．都屬于醇類 D．都屬于烴
（2①～⑦中屬于取代反應(yīng)的有：②⑦．
（3）寫出反應(yīng)⑧⑩的化學(xué)方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH2O⑩
（4）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解D的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學(xué)方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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