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18．實驗室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫出該反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實際的使用量要大于這一數值，其原因是乙醇在140℃發(fā)生副反應、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯誤：溫度計的水銀球沒有插入反應液；乙烯應該用排水法收集．

分析 （1）醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體；
（2）根據反應方程式中乙醇和乙烯之間量的關系來計算即可；
（3）反應混合液溫度迅速升高到170℃來制備乙烯；乙烯密度和空氣相近，據此回答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O若要制取1.4g 即0.05mol乙烯，需要乙醇的質量是0.05mol×46g/mol=2.3g，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為$\frac{2.3g}{0.79g/mL}$=2.9mL，乙醇在140℃發(fā)生副反應、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等原因，導致乙醇實際的使用量要大于2.9，故答案為：2.9；乙醇在140℃發(fā)生副反應、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等；
（3）制取和收集乙烯裝置中的兩處錯誤：反應混合液溫度迅速升高到170℃，所以溫度計的水銀球插入反應液以下，乙烯密度和空氣相近，應該用排水法收集，
故答案為：溫度計的水銀球沒有插入反應液；乙烯應該用排水法收集．

點評 本題考查了乙醇的化學性質的應用，反應過程中副反應的分析判斷是解題關鍵，注意知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項中能表示阿伏加德羅常數數值的是（　　）
A．1mol H+含有的電子數
B．標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數
C．1.6 g CH4 含有的質子數
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實驗結束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物與生活密切相關，古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為H2SO4．t1～t2．發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將28.8g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到14.4g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流理圖，如圖，
根據題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO4•7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為93%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內加水，至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗氫氣的純度，實驗開始后，在b處必須點燃未反應的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質量為a g，反應完全后干燥管E的質量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質量分數為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水（蒸汽）的反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產生水蒸氣，進入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式正確的是③（填序號）．
①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
（2）裝置E中的現象是③（填序號）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產生
④固體由紅色變?yōu)楹谏矣兴楫a生
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學式）溶液，若呈現血紅色，則濾液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，某次制取實驗用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應充分且能夠及時冷凝蒸出產物．
（6）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產品中的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4．某小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質A的分子式為C12H12，結構簡式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推測A的苯環(huán)上的四溴代物的異構體數目有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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