7.將11.2g鐵粉加到250mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,其結(jié)果是( 。
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,c(Cl-)基本不變
B.往溶液中滴加無色KSCN溶液,不顯色
C.溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

分析 鐵粉的物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol/L×0.25L=0.5mol,鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知,0.2mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.4mol氯化鐵,氯化鐵有剩余,結(jié)合方程式計(jì)算解答.

解答 解:鐵粉的物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol/L×0.25L=0.5mol,鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,假設(shè)0.2mol鐵粉完全反應(yīng),則消耗氯化鐵為0.2mol×2=0.4mol<0.5mol,氯化鐵有剩余.
A.鐵完全反應(yīng),氯化鐵有剩余,Cl-濃度基本不變,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鐵有剩余,往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液顯紅色,故B錯(cuò)誤;
C.0.2molFe反應(yīng)生成Fe2+為0.6mol,剩余Fe3+為0.5mol-0.4mol=0.1mol,其物質(zhì)的量之比為6:1,故C正確;
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵,F(xiàn)e被氧化,氯化鐵被還原,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)行過量計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是( 。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.定容時(shí)觀察液面俯視
C.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D.用帶游砝的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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18.下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)比較,不正確的是(  )
A.金剛石>晶體硅B.NaCl>金剛石C.MgO>l2D.CO2<SiO2

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15.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-
B.濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)<c(K+)═2c(Ba2+
D.常溫下,0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,所得pH═9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+

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2.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.將與NaOH的水溶液共熱制備CH3-CH═CH2B.用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC.甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成2,4,6-三溴甲苯D.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗(yàn)溴元素

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12.下列敘述正確的是(  )
A.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B.將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色褪去,證明SO2具有漂白性
C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則證明原溶液中一定含有Fe2+

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19.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.不需加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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16.一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的焓變△H<0
B.圖中Z的大小為a<3<b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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17.螢火蟲體內(nèi)發(fā)光物質(zhì)是熒光素,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)熒光素的說法不正確的是( 。
A.熒光素由碳、氫、氧、氮、硫五種元素組成
B.熒光素的化學(xué)式是C11H8O3N2S2
C.熒光素屬于芳香族化合物
D.熒光素分子中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵

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