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12．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
B．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性
C．利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+

分析 A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣與氯氣反應生成氯化銨、氮氣；
B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應；
C．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
D．加入新制氯水可氧化亞鐵離子，干擾亞鐵離子檢驗．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)，氨氣與氯氣反應生成氯化銨、氮氣，則觀察到白煙，所以濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣，故A正確；
B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，與二氧化硫的還原性有關，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入新制氯水可氧化亞鐵離子，干擾亞鐵離子檢驗，應先加KSCN溶液無現象、再加氯水檢驗亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關焰色反應的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色
B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈
C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素
D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　　）
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物一定能導電
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．生成1mol ClO2，轉移電子數為2NAB．該反應為復分解反應
C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將11.2g鐵粉加到250mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是（　　）
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
B．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不顯色
C．溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在透明水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+  Fe3+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率．可以用玻璃棒進行攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的最濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
D．向氯化鋁溶液中加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．使用分液漏斗分液時，可將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．過濾時應用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過濾速度
C．除去N2中混有的O2，可使混合氣體通過灼熱的銅網
D．粗鹽提純時，當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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