Question

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）＜c（K⁺）═2c（Ba²⁺）
• D． 常溫下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
B．濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，c（NH₄⁺）=c（K⁺）：
D．常溫下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中為等濃度NH₄NO₃溶液、NH₃•H₂O溶液、NaNO₃溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解．

解答 解：A.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正確；
B．濃度均為0.1mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C錯誤：
D．常溫下，0.2mol•L^-1NH₄NO₃溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中為等濃度NH₄NO₃溶液、NH₃•H₂O溶液、NaNO₃溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．