依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.乙、丙裝置中,c(Cu2+)基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.陰極附近溶液呈紅色
B.陰極逸出氣體
C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色
D.溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可推知M的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0
反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH>0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.對(duì)于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成
B.提純過(guò)程中,CO氣體可循環(huán)使用
C.升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的速率增大
D.對(duì)反應(yīng)二,在180℃~200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、OH一、HCO3- B.Ba2+、OH一、C1—
C.H+、K+、CO32-、 D.NH4+、NO3—、OH—
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