用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可推知M的相對原子質量為(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　              D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R

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科目：高中化學 來源： 題型：


相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構） （　�。�

A、3種            B、4種            C、5種            D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應2Li＋S  Li2S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，  Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，有下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1

有關該反應的敘述正確的是（   ）

A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)

B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ

C.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉化率

D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃時進行反應，CO2的起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為________。

（2）該反應為______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）700℃時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有___________(填序號)。

A.縮小反應器體積　　　　　B.通入CO2

C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應的是______(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A．氧化性         B．還原性        C．堿性               D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于晶體結構和性質的敘述中，錯誤的是

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中一定存在共價鍵

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．離子晶體在固態(tài)時不導電，在熔化狀態(tài)下能導電

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同步練習冊答案