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9．對復雜的有機物的結構，可以用鍵線式簡化表示，如有機物CH2=CHCHO，可簡化寫成 ，則下列物質與     互為同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同分異構體的分子式相同，但結構不同，的分子式為C7H8O，以此結合各選項中有機物結構簡式判斷．

解答 解：A．中含有8個碳原子，與的分子式不同，不是同分異構體，故A不選；
B．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構體，故B不選；
C．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構體，故C不選；
D．的分子式為C7H8O，與的分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構及同分異構體，明確碳形成四個化學鍵確定有機物的分子式是解答本題的關鍵，注意同分異構體概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙苯的二氯代物共有（　�。�
A．6種B．9種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能．用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池的總反應為C+O2═CO2
B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C．進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響
D．電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質為煤粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據原子結構及元索周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表是某些化學鍵的鍵能，則生成2mol H2O（g）時，放出的能量為（　�。�
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能（KJ/mol）436496463
A．242KJB．442 KJC．484 KJD．448KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某校化學興趣小組的同學在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據以上所有內容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產品，并防止倒吸；
（2）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學反應方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的S/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH值出現銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的實驗目的是溫度對反應速率的影響．
②當銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸
（填物質名稱），要除去該物質，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然
后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C2H5OH           C．NaHCO3溶液          D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結構式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說明反應到達圖中c點的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質量或物質的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為探究催化劑比表面積對反應速率的影響．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產物，其中CO2與NH3反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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