分析 n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,與硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和NO2,氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,結(jié)合N元素守恒、電子守恒計算;若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收,最終氮變成+5價,實質(zhì)相當銅給電子直接給氧氣,根據(jù)得失電子守恒分析解答.
解答 解:n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,由N原子守恒可知,原子守恒得生成硝酸銅需要的n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol,氣體為氮氧化物,氣體的物質(zhì)的量=n(NO)+n(NO2)=0.5mol,根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol,n(O2)
=$\frac{1}{2}$n(Cu)=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol,所以需標準狀況下O2的體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:1.1mol;3.36.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握電子守恒、原子守恒為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4═Na++HSO4- | |
B. | H2SO3的電離方程式:H2SO3?2H++SO32- | |
C. | CaCO3的電離方程式:CaCO3═Ca2++CO32- | |
D. | CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ③④⑤⑥ | C. | ②④⑥ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、Al3+ | B. | Fe3+ | C. | Fe2+、NH4+ | D. | Al3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測:所有金屬與水反應都生成堿和H2 | |
B. | 由CO2+Ca(ClO)2+H2O═CaCO3↓+2HClO,推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測:鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3 | |
D. | 由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,推測:Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯 | |
B. | 它的分子中最多有5個碳原子在同一平面上 | |
C. | 它與甲基環(huán)己烷互為同分異構體 | |
D. | 有機物的一氯取代產(chǎn)物共有4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞 | |
B. | 合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋 | |
C. | 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) | |
D. | 將鋼閘門與電源的正極相連,是采用了外加電流的陰極保護法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
待測氣體 | 部分電極產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
SO2 | H2SO4 |
A. | 上述氣體檢測時,敏感電極均作電池負極 | |
B. | 檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同 | |
C. | 檢測CO時,敏感電極上的電極反應式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O | |
D. | 檢測NO2時,電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液 |
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