10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

分析 CH2=CH-CH=CH2含有2個C=C鍵，與溴發(fā)生1：1加成時，可分別生成CH2Br-CHBrCH=CH2、CH2Br-CH=CH-CH2Br，與溴完全加成按1：2反應(yīng)生成CH2Br-CHBrCHBrCH2Br，以此解答該題．

解答 解：CH2=CH-CH=CH2含有2個C=C鍵，可與溴按1：1、1：2加成，
（1）1，2加成發(fā)生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成發(fā)生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成發(fā)生CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

點評 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高考高頻點，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)時斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A．2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C．途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氫氧化鈉溶液，純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將19.2gCu和一定量濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O23.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
（2）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+，Zn2+雜質(zhì)，可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，該電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有文獻(xiàn)報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　　）
A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動
B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2體積為6.72L
B．常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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