9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的( 。
①常溫常壓下,4.6g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)
③1mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥FeCl3溶液中,若Fe3+數(shù)目為NA,則Cl-數(shù)目等于3NA
A.①②⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①②④

分析 ①求出二氧化氮的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化氮為三原子分子來分析;
②求出17.6g丙烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來分析;
③1mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)失去2mol電子;
④求出2gD216O的物質(zhì)的量,然后根據(jù)D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)來分析;
⑤在NaOH溶液中,氫離子全部來自于水的電離;
⑥Fe3+是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解.

解答 解:①1個(gè)NO2氣體分子中含有3個(gè)原子,常溫常壓下,4.6 g NO2氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,故含有的原子總數(shù)為N=n×3NA=$\frac{m}{M}$×3NA=×3NA=0.3NA,故①正確;
②17.6g丙烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵,故0.4mol丙烷中含4mol共價(jià)鍵即4NA個(gè),故②正確;
③Cu和足量稀HNO3反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol銅失去2mol電子即2NA個(gè),故③錯(cuò)誤;
④2gD216O的物質(zhì)的量為0.1mol,而D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè),故0.1mol重水中含質(zhì)子、中子和電子的個(gè)數(shù)均為NA個(gè),故④正確;
⑤在NaOH溶液中,氫離子全部來自于水的電離,而水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)相同,故pH=13的1L氫氧化鈉溶液中,水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量為n=10-13mol/L×1L=10-13mol,故為10-13NA個(gè),故⑤錯(cuò)誤;
⑥Fe3+是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,故當(dāng)Fe3+數(shù)目為NA,則Cl-數(shù)目大于3NA.故⑥錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法 正確的是( 。
A.點(diǎn)燃?xì)錃馇,必須?yàn)純
B.大塊的金屬鈉著火,用水澆滅
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
D.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是( 。
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少,說明HBr比HCl穩(wěn)定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列所述反應(yīng)的方程式書寫正確的是( 。
A.常溫下,0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3,則HA的電離:HA=H++A-
B.用銅電極電解飽和硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C.向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后,再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,2Fe(OH)3═Fe2O3•xH2O+(3-x)H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液,然后按如圖所示的操作步驟進(jìn)行提純.
已知:在pH=4~5時(shí),Cu2+、Fe2+不水解,而Fe3+幾乎完全水解而沉淀.

回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑,其中適合本實(shí)驗(yàn)的X是AC(填字母).
A.H2O2      B.KMnO4      C.氯水     D.K2Cr2O7
(2)寫出加入氧化劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(寫一個(gè)即可)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5.物質(zhì)Y可能是CD(填字母).
A.氨水      B.Cu      C.Cu(OH)2     D. CuO
(4)欲將CuCl2•2H2O加熱制得無水CuCl2,可在HCl氣氛下蒸發(fā),否則得不到純凈CuCl2固體.試用簡要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因:在HCl氣氛下蒸發(fā),以抑制CuCl2水解,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積不變
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+):①<②
D.0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列推斷正確的是( 。
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.NO2、CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.氫氧化鈉溶液,純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.將19.2gCu和一定量濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O2混合后通入水中被完全吸收,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O23.36L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有文獻(xiàn)報(bào)道,硫在空氣中燃燒時(shí),產(chǎn)物中SO3約占5%~6%(體積比,下同),而硫在純氧氣中燃燒時(shí),其產(chǎn)物中的SO3約占2%~3%,解釋這一事實(shí)的理由正確的是( 。
A.在空氣中燃燒時(shí),硫的燃燒熱小,使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)
B.在純氧氣中燃燒時(shí),硫的燃燒熱大,不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)
C.在硫燃燒的過程中,對于SO3的生成,溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D.沒有使用催化劑

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