Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫常壓下，4.6g NO₂氣體含有的原子總數(shù)為0.3N_A
②17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4N_A個
③1mol Cu和足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10²³
④2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑥FeCl₃溶液中，若Fe³⁺數(shù)目為N_A，則Cl^-數(shù)目等于3N_A．

• A． ①②⑥
• B． ③④⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮為三原子分子來分析；
②求出17.6g丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
③1mol Cu和足量稀HNO₃反應(yīng)失去2mol電子；
④求出2gD₂¹⁶O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個來分析；
⑤在NaOH溶液中，氫離子全部來自于水的電離；
⑥Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：①1個NO₂氣體分子中含有3個原子，常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的原子總數(shù)為N=n×3N_A=$\frac{m}{M}$×3N_A=×3N_A=0.3N_A，故①正確；
②17.6g丙烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價鍵即4N_A個，故②正確；
③Cu和足量稀HNO₃反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol銅失去2mol電子即2N_A個，故③錯誤；
④2gD₂¹⁶O的物質(zhì)的量為0.1mol，而D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，故0.1mol重水中含質(zhì)子、中子和電子的個數(shù)均為N_A個，故④正確；
⑤在NaOH溶液中，氫離子全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的個數(shù)相同，故pH=13的1L氫氧化鈉溶液中，水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量為n=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故為10^-13N_A個，故⑤錯誤；
⑥Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當Fe³⁺數(shù)目為N_A，則Cl^-數(shù)目大于3N_A．故⑥錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．