Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺為0.1N_A
• B． 常溫下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有2N_A個(gè)氫原子
• C． 2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
• D． 在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4 N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故A正確；
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2N_A個(gè)氫原子，故B正確；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故C正確；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4mol硅氧鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，故含2N_A個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．