17．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（　　）
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

分析 pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．

解答 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故A正確；
B、由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
C、因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故C錯誤；
D、若將兩種酸溶液等體積混合，如果者是強酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大這一特點分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
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10．奧運會火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中的碳原子在一條直線上B．可生成三種沸點不同的一氯代物
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3

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8．下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體敘述正確的是（　�。�
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B．0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
C．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．可以用濾紙分離提純膠體和溶液

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12．下列說說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
C．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)賢越大，它的沸點一定越高
D．在周期表中，主族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

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2．下列說法錯誤的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
A．①④B．②④C．①③D．②⑤

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9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．苯分子的比例模型：B．HF的電子式：H：F
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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6．在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是（　�。�
A．錐形瓶B．分液漏斗C．燒杯D．溫度計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B．常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個氫原子
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