Question

18．有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　�。�

• A． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 向NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂的反應(yīng)為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． FeBr₂與足量的Cl₂反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子全部被氧化；
D．高錳酸鉀能夠氧化氯化氫．

解答 解：A．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入少量的CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．FeBr₂與足量的Cl₂反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．濃鹽酸具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，所以鹽酸酸化會對過氧化氫還原性檢驗造成干擾，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．