14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．.常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
B．.1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含中子數(shù)為NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol水含有10個(gè)電子；
B．溶液體積未知；
C．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)；
D.1個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子．

解答 解：A．常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為$\frac{18g}{18g/mol}$×10×NA=10NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中鈉離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA=6NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含中子數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁-氧化銀電池是一種可供重型魚雷使用的軍用電池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O2 為電池的正極B．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的數(shù)量
C．常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)
D．阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　　）
A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金剛石＞石英砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C．FeBr2與足量的Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）硫碘循環(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反應(yīng)I的還原劑是SO2（填化學(xué)式）．硫碘循環(huán)分解水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．  在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相對(duì)分子質(zhì)量為90）是由DEC與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)制得的，已知DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

2007年10月24日我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號(hào)甲運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星成功送入太空�！版隙鹨惶�(hào)”是我國自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星，它的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時(shí)，由于大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是( )

A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發(fā)生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/p>

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

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