16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出D．

分析 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥劑，具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，同時表現(xiàn)為酸性，以此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：A；
（2）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：B；
（3）濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，濃硫酸可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮，同時生成鹽表現(xiàn)為酸性，故答案為：D．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用的考查，注意把握濃硫酸的特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用鋁片與氧化鐵混合加熱進行鋁熱反應
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加人少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．向裂化汽油中加人酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
B．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用做制冷劑
D．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化
C．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
D．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
D．該溶液中c（CH3 COO-）大于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究金屬鐵及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，多采用煅燒黃鐵礦（主要成分是FeS2，F(xiàn)e為+2價）生產(chǎn)SO2，同時得到氧化鐵．反應中被氧化的元素為Fe、S，反應中轉(zhuǎn)移2.2mol電子，理論上可生成8.96L SO2（標準狀況下）．
（2）印刷線路板腐蝕廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．回收銅時，需要用到的試劑為鐵粉、稀鹽酸，向回收銅后的溶液通入C12，充分反應后就可獲得FeCl3溶液，寫出通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）以Fe和石墨作電極，電解飽和食鹽水制Fe（OH）2，寫出電解的總反應式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
（4）鋼鐵露置在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，如圖是海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列判斷正確的是bd（填寫序號）．
a．發(fā)生的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕
b．發(fā)生電化學腐蝕的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+
c．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是③
d．圖中①、②、③三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是②
鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，將土壤中的SO42-還原為S2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請寫出Na2SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO2，由陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．寫出該反應離子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應，得到一種復合肥．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只寫一種）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③當氨水吸收SO2至恰好完全反應形成正鹽時，反應過程中H2O的電離平衡移動方向為向右（填“向左”“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性的強弱
B．單質(zhì)沸點的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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