Question

5．（1）利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)喝芤褐写嬖冢篐SO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②請(qǐng)寫(xiě)出Na₂SO₃溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用圖示裝置（電極均為惰性電極）吸收SO₂，由陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只寫(xiě)一種）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．已知常溫下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③當(dāng)氨水吸收SO₂至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中H₂O的電離平衡移動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆薄跋蛴摇被颉安弧保��?

Answer 1

分析 （1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答；
②Na₂SO₃在溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主；
（2）①陰極上HSO₃^-得電子生成S₂O₄^2-；
②依據(jù)在堿性條件下，陰極排出的溶液為S₂O₄^2-，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)猓?br />（3）①氨氣是堿性氣體，可以和酸反應(yīng)生成鹽；
②氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則反應(yīng)生成亞硫酸銨，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷離子的水解平衡常數(shù)，根據(jù)水解程度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；
③能水解的鹽發(fā)生水解時(shí)促進(jìn)水的電離．

解答 解：（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液呈酸性，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，是因?yàn)槿芤褐写嬖冢篐SO₃?SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
故答案為：酸；溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性；
②Na₂SO₃在溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，則溶液中離子濃度大小的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）①依據(jù)圖示可知，陰極上HSO₃^-得電子生成S₂O₄^2-，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
故答案為：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
②陰極排出的溶液為S₂O₄^2-，二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)，S₂O₄^2-中硫元素由+3價(jià)，變?yōu)榱蛩岣�中硫元素�?4價(jià)，S₂O₄^2-被氧化是還原劑；二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)變?yōu)榈獨(dú)?價(jià)，二氧化氮被還原為氧化劑，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得，發(fā)生的離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O，
故答案為：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O；
（3）①氨氣是堿性氣體，可以和磷酸反應(yīng)生成鹽，產(chǎn)生的鹽隨著酸的磷酸的量的多少而不同，可以產(chǎn)生磷酸銨，磷酸氫銨或是磷酸二氫銨，
故答案為：（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）；
②一水合氨的電離平衡常數(shù)大于亞硫酸氫根離子的電離 平衡常數(shù)，所以銨根離子的水解平衡常數(shù)小于亞硫酸根離子水解平衡常數(shù)，則亞硫酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，
故答案為：堿；
③能水解的鹽發(fā)生水解時(shí)促進(jìn)水的電離，則當(dāng)氨水吸收SO₂至恰好完全反應(yīng)形成正鹽時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成弱酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，則H₂O的電離平衡向右移動(dòng)；
故答案為：向右．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、電解原理的分析應(yīng)用等，比較綜合，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．