【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小組同學用如圖裝置完成以下實驗:
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產(chǎn)生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2
【答案】D
【解析】
A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34 NO2↑+O2↑+2H2O,則V(NO2):V(O2)=4:1,故A錯誤;
B.紅棕色氣體為NO2,它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的,故B錯誤;
C.實驗II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣,木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光,可能是氧氣助燃的作用,也可能二氧化氮也具有助燃作用,故C錯誤;
D.根據(jù)C的分析,濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣,木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光,可能是氧氣助燃的作用,也可能二氧化氮也具有助燃作用,以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2,故D正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______,原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,又稱乙酰水楊酸,是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林,其不僅有阿司匹林的功效,也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)阿司匹林通常在餐后服用,是因為它含有_______(填寫官能團符號),易刺激腸胃,給胃部帶來不適。
(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________
II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示:
(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________,還需要的反應(yīng)物是__________(填化學式)。
(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯,寫出其合成路線(無機試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學原料,制備反應(yīng)的方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時,分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度,二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率
B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 溫度為450 K,平衡常數(shù):K(x)>K (y)>K (z)
D. 增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。
①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標準,理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時,
B. 若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D. 整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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