【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

【答案】C

【解析】

A. Ag2S為不溶物，可用過濾操作進行分離，玻璃棒起引流作用；

B. 高溫灼燒Ag2S需用坩堝；

C. 高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下可制備氯氣；

D. 分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。

A. 用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會使濾紙破損而影響實驗操作，故A項錯誤；

B. 蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進行實驗，故B項錯誤；

C. 高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應制備氯氣，其實驗裝置與操作均科學規(guī)范，故C項正確；

D. 苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應該從上口倒出有機層，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體表面的化學過程研究對于化學工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強和溫度下合成氨的反應機理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應

B. 吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N鍵

C. NH3分子中的N-H鍵不是同時形成

D. Fe催化劑可以有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。

(2)反應①的反應類型為_______________。

(3)B與H2反應后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

C. 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應均有關(guān)

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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