Question

3．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（3）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）配平下列方程式：2FeCl₂+1H₂O₂+2HCl-2FeCl₃+2H₂O
（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，若消耗15.8g氧化劑KMnO₄，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是40.5g．

Answer 1

分析 （1）反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑；
（2）根據(jù)方程式和轉移電子的量來計算；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫方法來回答，三種鹽均為易溶于水的強電解質(zhì)，要寫成離子；
（4）鐵元素化合價+2價升高為+3價，過氧化氫中氧元素化合價-1價變化為-2價，電子轉移總數(shù)2e^-，結合原子守恒和原子守恒配平書寫；
（5）反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2，雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目如下：，
故答案為：；
（2）根據(jù)方程式當有2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（3）反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂改為離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）鐵元素化合價+2價升高為+3價，過氧化氫中氧元素化合價-1價變化為-2價，電子轉移總數(shù)2e^-，結合原子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式為：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，
故答案為：2、1、2、2、2；
（5）Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，反應中KMnO₄為氧化劑，MnBr₂為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br₂為氧化產(chǎn)物；Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉移10個電子，則用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目為；被氧化的HBr占總的參加反應的HBr的$\frac{5}{8}$，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是$\frac{5}{8}$×64.8g=40.5g；
故答案為：40.5．

點評 本題綜合考查氧化還原反應的概念和計算、以及離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．