10．中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

分析 從實驗操作是否簡便、乙醇的轉(zhuǎn)化率來分析．

解答 解：該實驗操作存在的不足是：操作麻煩，且乙醇的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關(guān)鍵，題目難度一般．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N2H4氣體與F2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；              ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應(yīng)后的得到固體混合物溶于鹽酸中．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應(yīng)生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子 時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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