12．從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A．加熱該酸至沸騰也不分解
B．該酸濃度為0.01 mol•L-1時(shí)的pH為2
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2

分析 A．加熱煮沸是否分解與酸的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系；
B．pH=2，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，證明該酸在溶液中完全電離；
C．能夠溶解氫氧化鋁的不一定為強(qiáng)酸；
D．主要酸性大于碳酸，酸既可以能夠與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，該酸不一定為強(qiáng)酸．

解答 解：A．弱酸也可以沸騰不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高溫下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有的一元強(qiáng)酸沸騰時(shí)，反而分解，如：硝酸，所以不能根據(jù)加熱煮沸是否分解判斷酸的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的酸溶液中c（H+）=0.01 mol•L-1，當(dāng)0.01 mol•L-1的一元酸溶液中c（H+）=0.01 mol•L-1時(shí)，說(shuō)明該一元酸完全電離，是一元強(qiáng)酸，故B正確；
C．溶解Al（OH）3沉淀的不一定是一元強(qiáng)酸，只要酸電離出的c（H+）較大，就可以使Al（OH）3溶解，如醋酸溶液，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石的主要成分為CaCO3，該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，只能說(shuō)明該酸的酸性大于碳酸，無(wú)法證明該酸為強(qiáng)酸，如CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2 +CO2↑+H2O，醋酸酸性比碳酸強(qiáng)比碳酸強(qiáng)，能與石灰石反應(yīng)放出CO2，但醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意在溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸，與穩(wěn)定性、是否溶解氫氧化鋁等沒(méi)有必然關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）
A．pH=2時(shí)CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
C．0.001mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗 （填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M （填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾 （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t 色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)辄S綠 色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4．
（4）為了測(cè)定無(wú)水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g，HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，因此二氧化碳是電解質(zhì)
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1，△H2，△H3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過(guò)程都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

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