6．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（　　）
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零
D．化學反應中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

分析 A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；
B、反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素；
C、化學平衡后，正逆反應速率相等但不等于0；
D、純液體物質(zhì)的濃度是一個定值．

解答 解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；
B、反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，故C錯誤；
D、化學反應中，純液體物質(zhì)的濃度是一個定值，純液體物質(zhì)不能計算其反應速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因，常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等，但起決定作用的是內(nèi)因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）欲確定溶液中有Fe3+，通常加入KSCN溶液試劑，確定SO42-通常加入稀鹽酸和BaCl2溶液試劑．
（2）已知反應CuS+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是2mol．
（3）有以下幾種物質(zhì)：①銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸．上述物質(zhì)中能導電的是①②④⑥（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑤⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物．由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是無易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境．
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計算式為$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：
M+Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH式中：M-貯氫合金  MH-金屬氫化物
（式中M為儲氫合金）
寫出電池放電過程中正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：

元素
性質(zhì)
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點/℃-218，4113？450
單質(zhì)沸點/℃-183444.6685989
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6？
原子半徑/nm0.0740.102？0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合價有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．
（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強、減弱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C．放電時正極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）  會造成測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2B．CH3CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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