1．高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放電時(shí)，Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．

解答 解：A．K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故A正確；
B．放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故B錯(cuò)誤；
C．K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故C錯(cuò)誤；
D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，應(yīng)為負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意電極方程式的書(shū)寫為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號(hào)填寫）．
（2）寫出G的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（3）比較A、D、F三種元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉S2-＞rF-＞rO2-（均用離子符號(hào)表示）．
（4）AD2與 BD2混合即發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化學(xué)式應(yīng)為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縈nO2、FeCl3和雞肝泥三種催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響大小．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是在80℃時(shí)，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間 （s）

濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列各小題：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
C．非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計(jì)算其速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應(yīng)物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)按下列要求寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽(yáng)離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽(yáng)離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　　）
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟①需要使用普通漏斗B．步驟②要使用分液漏斗
C．步驟③要用到坩堝D．步驟④需要蒸餾裝置

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同步練習(xí)冊(cè)答案