13.C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)+Q,反應過程中能量(E)的變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.減小壓強時,Q的值增大B.升高溫度時,Q的值減小
C.該反應是吸熱反應D.Q=E3-E1

分析 由圖象可知,反應物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應,反應熱只受反應物、生成物總能量的影響,與壓強無關,數(shù)值上等于生成物總能量與反應物總能量的差值,以此解答該題.

解答 解:A.減小壓強時,反應物、生成物的總能量不變,則Q的值不變,故A錯誤;
B.升高溫度,反應物、生成物總能量都增大,但能量的差值,即反應熱不變,故B錯誤;
C.由圖象可知,反應物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應,故C正確;
D.反應熱在數(shù)值上等于生成物總能量與反應物總能量的差值,Q=E2-E1,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學反應與能量變化,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意物質(zhì)能量的變化判斷,答題時注意審題,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1
(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1mol N-H鍵所需的能量(kJ)是391.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.1mol某烴最多能和2mol HBr加成,且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應,則該烴可能為( 。
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3-CH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某學習小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R(R=$\frac{n(\stackrel{+3}{Fe})}{n(\stackrel{+2}{Fe})}$)的關系如圖所示.
(1)為提高步驟①的反應速率,可采取的措施是攪拌、適當升高溫度.
(2)步驟②中,主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如圖.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
 完全沉淀物PH 3.08.3
(4)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在.步驟④中,反應的化學方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O;
步驟④中,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素
(5)⑤反應的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過濾、洗滌.
(6)設濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b.為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則$\frac{a}$=0.636.(填數(shù)值,小數(shù)點后保留3位)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.草酸晶體(H2C2O4•xH2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解,草酸鈣難溶于水.某研究性小組按照下圖裝置,檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2.已知C、E、H中盛裝澄清石灰水,D中盛裝濃NaOH溶液,G中盛有CuO.

(1)裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體,防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗.
(2)裝置C中反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)裝置D的作用是吸收CO2氣體,防止干擾CO氣體的檢驗.
(4)裝置F所盛的藥品是堿石灰或無水氯化鈣.
(5)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的H中澄清石灰水變渾濁.
(6)H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ.(從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇)
(7)為測定草酸晶體分子式(H2C2O4•xH2O) 中x的值,現(xiàn)做如下實驗.
①稱取6.3g草酸晶體,將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液;
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中,再加人適量的稀硫酸;
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標準溶液進行滴定,達到滴定終點時,用去12.50mL KMnO4溶液.
回答下列問題.
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應的化學方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;經(jīng)計算x=2.
(8)依據(jù)以上實驗,寫出草酸晶體(H2C2O4•xH2O)受熱分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個“.”代表一種元素,其中O點代表氫元素,下列說法中錯誤的是( 。
A.O與A、B、C均能形成兩種化合物
B.A元素位于元素周期表ⅥA族
C.B元素是圖中金屬性最強的元素
D.B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)是制備硫酸的重要反應,下列敘述中正確的是( 。
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.不論以何種方式使反應體系的壓強增大,化學反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應到達平衡的時間
D.當該反應到達平衡時,SO2、O2、SO3都存在于反應體系中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g).已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L.當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )
A.SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/LB.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/LD.SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應:xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0
在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖.請回答下列問題:
(1)用A的濃度變化表示該反應0~10min內(nèi)的平均反應速率v(A)=0.02mol/(L•min).
(2)根據(jù)圖示可確定x:y=1:2.
(3)0~10min容器內(nèi)壓強變大(填“變大”“不變”或“變小”).
(4)推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥;第16min引起曲線變化的反應條件可能是④(填寫序號).
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1> K2 (填“>”“=”或“<”).
(6)下列能作為判斷“xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0”達到平衡的標志的是:③④⑤.
①A的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A,同時生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化、芑旌蠚怏w的總壓強不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化.

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同步練習冊答案