7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品
C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維屬于有機高分子材料

分析 A．乙醇不是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅．

解答 解：A．乙醇不是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故A錯誤；
B．福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故B錯誤；
C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用語及材料等，把握物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期A、B、C、D、E5種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C可形成兩種化合物1：1或2：1，A、B、D的電子之和等于25，ED晶體中E離子的3d能級上已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這5種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在BA3、AD中，沸點較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）ABC可形成ABC2和ABC3兩種化合物，其中酸性強的是HNO3（填化學(xué)式），寫出一種與BC2-互為的等電子體的分子SO2、O3．
（4）BA4D晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，化合物BD3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工業(yè)上，以石墨為電極，點解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一種產(chǎn)物為H2），寫出其化學(xué)方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、101KPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
（2）對于SO3催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，A、B溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C點溫度最高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
（3工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知：在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
 NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)為
（mol•L-1）		1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列實驗裝置回答：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，吸收水蒸氣；
（3）C中的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)榘咨�；化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2氣體．
（5）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH3（用化學(xué)用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，開始時活塞停在3處．在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下列說法正確的是（　�。�
A．A中的壓強大于B中的壓強
B．A中的SO2濃度小于B中SO2濃度
C．A中的SO3濃度小于B中SO3濃度
D．將A改為可移動的活塞，達(dá)平衡時，A 停在0左側(cè)0.5 處，則B可能停在0右側(cè)3.2處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面準(zhǔn)晶體顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號）．
a．增加n（HCl），對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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