Question

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁mol•L^-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol•L^-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c₂mol•L^-1的氨水與$\frac{1}{5}$c₂mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g•cm^-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c₂mol•L^-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進(jìn)行公式變形計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度；
（3）c₂ mol•L^-1的氨水與$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c₂ mol•L^-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ₂ g•cm^-3關(guān)系；物質(zhì)的量濃度分別為c₂ mol•L^-1和$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，令c₂ mol•L^-1和$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，表示出混合后氨水的物質(zhì)的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$可知a＞b，據(jù)此判斷；
（4）稀硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，離子反應(yīng)方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進(jìn)行公式可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$，故答案為：$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$；
（2）令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為$\frac{VL×{c}_{1}mol/L}{2VL}$=0.5c₁mol/L，故答案為：0.5c₁；
（3）c₂ mol•L^-1的氨水與$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c₂ mol•L^-1的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度分別為c₂ mol•L^-1和$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水等質(zhì)量混合，令c₂ mol•L^-1和$\frac{1}{5}$c₂ mol•L^-1的氨水的體積分別為aL、bL，混合后溶液的體積為（a+b）L，混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a{c}_{2}+b×\frac{1}{5}{c}_{2}}{a+b}$=c₂-$\frac{\frac{4}{5}{c}_{2}}{1+\frac{a}}$，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$可知a＞b，故$\frac{\frac{4}{5}{c}_{2}}{1+\frac{a}}$＜$\frac{2}{5}$c₂，故c₂-$\frac{\frac{4}{5}{c}_{2}}{1+\frac{a}}$＞$\frac{3}{5}$c₂，故答案為：大于；大于；
（4）稀硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨，離子反應(yīng)方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解根據(jù)定義式進(jìn)行的計(jì)算，（3）為易錯點(diǎn)，注意氨水的濃度越大密度越�。�