9．已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．①②③均是氧化還原反應
B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

分析 ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．

解答 解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，
A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；
C．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故C錯誤；
D．③中還原劑為HI，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　�。�
A．該電池的放電過程的正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家在利用無土栽培培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的離子是（　　）
離子K+Mg2+Ca2+NO3-H2PO4-SO42-Zn2+
$\frac{培養(yǎng)液濃度}{nmol•{L}^{-1}}$10.251210.251
A．Zn2+B．SO42-C．Ca2+D．H2PO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，沒有水就沒有生命．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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