11．下列有水參加反應中，屬于氧化還原但水即不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

分析 根據(jù)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應中既不作氧化劑又不作還原劑．

解答 解：A．H2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故A不選；
B．反應中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故B不選；
C．反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應中既不作氧化劑又不作還原劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列每組中的兩種物質(zhì)間不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2B．CH3CH═C（CH3）2與CH2═CHCH（CH3）2
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是      （　　）   
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色
B濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍色
C醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁
D濃氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．實驗室中用無水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應制取1.12L（標準狀況）二氧化硫氣體，試計算：
（1）若所用藥品無水亞硫酸鈉固體沒有變質(zhì)，則至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）若所用藥品亞硫酸鈉已有30%（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成了硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
注：計算結(jié)果均保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應
B．電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在中學化學實驗中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是（　�。�
A．FeCl3溶液得到FeCl3固體--加熱蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥
C．分離NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、過濾

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