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有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數依次增大．元素A原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，且其最外層電子數比元素B原子最外層電子數多1個；元素B原子最外層電子數是元素C原子最外層電子數的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素A原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，則A為C元素；且A最外層電子數比元素B原子最外層電子數多1個，則B最外層含有3個電子，根據原子序數可知B為Al元素；元素B原子最外層電子數是元素C原子最外層電子數的一半，則C最外層含有6個電子，故C為S元素；甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽，則甲為碳酸鈉、乙為偏鋁酸鈉、丙為硫酸氫鈉；丁為無色、無味的氣體，且丁是碳酸鈉和硫酸氫鈉反應生成的，則丁為二氧化碳氣體；戊為淡黃色固體化合物，戊能夠與二氧化碳反應，則戊為過氧化鈉；結構轉化關系可知，己為硫酸鋁溶液，硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳氣體，據此進行解答．
解答： 解：元素A原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，則A為C元素；且A最外層電子數比元素B原子最外層電子數多1個，則B最外層含有3個電子，根據原子序數可知B為Al元素；元素B原子最外層電子數是元素C原子最外層電子數的一半，則C最外層含有6個電子，故C為S元素；甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽，則甲為碳酸鈉、乙為偏鋁酸鈉、丙為硫酸氫鈉；丁為無色、無味的氣體，且丁是碳酸鈉和硫酸氫鈉反應生成的，則丁為二氧化碳氣體；戊為淡黃色固體化合物，戊能夠與二氧化碳反應，則戊為過氧化鈉；結構轉化關系可知，己為硫酸鋁溶液，硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳氣體，
（1）根據分析可知，C為硫元素；甲為碳酸鈉，其化學式為：Na2CO3；戊為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：硫；Na2CO3；；
（2）反應①為硫酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應，反應的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）反應④為碳酸鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應，反應的化學方程式為：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
故答案為：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素、物質的名稱為解答關鍵，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確常見化學用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機反應方程式：
1、CH3CH3+Cl2
光照
 

2、CH2=CH2+Br2→
 

3、CH2=CH2+H2O→
 

4、nCH2=CH2→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol H2，同時生成1mol CH3OH
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
 
，c口通入的物質為
 
．
②該電池負極的電極反應式為：
 

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：
R為烴基
②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基．
（1）A→B的反應類型為
 
．B經催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是
 
．
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為
 
．
（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的
 
．
a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為
 
（有機物用結構簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為
 
．
（2）在B的單質分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．
元素A元素B元素C元素X元素Y
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子單質為雙原子分子，結構中σ鍵與π數目比為1：2
根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（3）H-X與H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
（X、Y用元素符號表示）．
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 
．
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質，此反應的化學方程式是
 
．

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