有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結(jié)合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鉀元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鉀元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A、B、C、D、E四種元素分別是：A：H；B：C； C：O；D：S；E：K，
故答案為：H；C；O；S；K；
（2）H與C可以形成極性分子例如C3H8等，也可以形成非極性分子，例如HCCH等，O和K可以形成氧化鉀，也可以形成過氧化鉀等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵結(jié)合，
故答案為：極性或非極性；離子鍵或離子鍵、共價鍵；
（3）H2S中硫顯價，SO2中硫顯+4價，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案為：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
點評：本題主要考查了元素的推斷和元素化合物知識，中等難度，答題時要注意常見元素化合物知識的靈活運用，本題的難點是根據(jù)常見化合物的性質(zhì)推斷元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四種離子的半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
 
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）元素C的名稱為
 
；甲的化學(xué)式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)：均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）F元素周期表中的位置：
 
．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，設(shè)計的操作正確的且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmDm的中所含共價鍵的類型為
 
．
（2）AmDm的電子式為：
 
．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的Hm-1E溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 
（填元素符號）．

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