Question

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式

 

．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="7fbzzh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填離子符號(hào)）．
（3）H-X與H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

 

，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是

 

（X、Y用元素符號(hào)表示）．
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是

 

（填元素符號(hào)）；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是

 

．
（5）X常見(jiàn)氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：B元素基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子，M層電子數(shù)為7，則B為Cl；短周期中元素C金屬性最強(qiáng)，則C為Na；元素X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2，則Y為N元素；元素A的單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物，則A為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：B元素基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子，M層電子數(shù)為7，則B為Cl；短周期中元素C金屬性最強(qiáng)，則C為Na；元素X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2，則Y為N元素；元素A的單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物，則A為Fe．
（1）A為Fe元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越小，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）氧元素電負(fù)性大于N元素，故H-O與H-N兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-O，氧原子半徑小于N原子半徑，故鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-N，
故答案為：H-O；H-N；
（4）N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O，Y的常見(jiàn)氫化物為NH₃，由于NH₃分子間存在氫鍵，易液化，
故答案為：N＞O；NH₃分子間存在氫鍵；
（5）該反應(yīng)為Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．