Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：MgCl₂與NaOH反應生成Mg（OH）₂沉淀，Al₂（SO₄）₃與NaOH反應可分為兩步，第一步生成生成Al（OH）₃沉淀，第二步Al（OH）₃與NaOH生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，根據(jù)沉淀溶解時消耗的NaOH的體積可以求出沉淀Al³⁺消耗的NaOH的體積，V體積NaOH溶液減去沉淀Al³⁺消耗的NaOH的體積就是沉淀Mg²⁺消耗的NaOH進而求出Mg²⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓   Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-根據(jù)生成[Al（OH）₄]^-消耗的NaOH體積即0.25V，可以推出生成Al（OH）₃消耗的NaOH體積即0.75V，再求出生成Mg（OH）₂消耗的NaOH體積即0.25V，設溶液中n（Mg^2+）為xmol，n（Al³⁺）為ymol，則二者消耗NaOH體積之比為2x：3y=0.25：0.75，推出x：y=1：2，
故選A．

點評：對于該類圖象題應該注意每段圖象發(fā)生的化學反應，寫出化學方程式根據(jù)方程式找出量的關系進行計算．