Question

17．若25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5，則該溫度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^-的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度）

Answer 1

分析 醋酸鈉水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，設溶液中c（OH^-）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^-的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度，所以該溶液水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{{x}^{2}}{0.18}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$，x=10^-5，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：醋酸鈉水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，設溶液中c（OH^-）=xmol/L，CH₃COONa水解程度很小，計算時可將CH₃COO^-的平衡濃度看成是CH₃COONa溶液的濃度，所以該溶液水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{{x}^{2}}{0.18}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$，x=10^-5，溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-9=9，故答案為：9．

點評 本題考查pH簡單計算，側重考查學生分析推斷及計算能力，明確離子積常數(shù)與電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)關系是解本題關鍵，注意醋酸根離子及醋酸分子、氫氧根離子近似處理方法，題目難度中等．