Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.3 g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05N_A
• B． 1 mol Fe與過量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C． 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液含有0.1N_A個(gè)SO₄^2-
• D． 22.4 L氯氣與足量銅充分反應(yīng)，生成1 mol CuCl₂

Answer 1

分析 A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol的電子，生成0.05mol的氫氣；
B．稀硝酸過量，鐵完全反應(yīng)生成鐵離子；
C．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的硫酸根離子數(shù)目；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05N_A，故A正確；
B．1 mol Fe與過量的稀HNO₃反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故B錯誤；
C．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．